2023年重庆成人高考高起本《理化》重要知识点

　　成考高起本《理化》必背考点：

　　力学

　　1、 胡克定律：F = kx (x为伸长量或压缩量;k为劲度系数，只与弹簧的原长、粗细和材料有关)

　　2、 重力：G = mg (g随离地面高度、纬度、地质结构而变化;重力约等于地面上物体受到的地球引力)

　　3 、求F 、 的合力：利用平行四边形定则。

　　注意：(1) 力的合成和分解都均遵从平行四边行法则。

　　(2) 两个力的合力范围：ú F1-F2 ú ￡ F￡ F1 + F2

　　(3) 合力大小可以大于分力、也可以小于分力、也可以等于分力。

　　4、两个平衡条件：

　　(1) 共点力作用下物体的平衡条件：静止或匀速直线运动的物体，所受合外力为零。

　　F合=0 或 ：Fx合=0 Fy合=0

　　推论：[1]非平行的三个力作用于物体而平衡，则这三个力一定共点。

　　[2]三个共点力作用于物体而平衡，其中任意两个力的合力与第三个力一定等值反向

　　(2* )有固定转动轴物体的平衡条件：力矩代数和为零。(只要求了解)

　　力矩：M=FL (L为力臂，是转动轴到力的作用线的垂直距离)

　　元素的特殊性质

　　1. 周期表中特殊位置的元素

　　①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。

　　②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。

　　③族序数等于周期数3倍的元素：O。

　　④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。

　　⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。

　　⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。

　　⑦最高正价是最低负价绝 对值3倍的短周期元素：S。

　　⑧除H外，原子半径最小的元素：F。

　　⑨短周期中离子半径最大的元素：P。

　　2.常见元素及其化合物的特性

　　①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。

　　②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。

　　③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。

　　④最轻的单质的元素：H ;最轻的金属单质的元素：Li 。

　　⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ;金属元素：Hg 。

　　⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。

　　⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N;能起氧化还原反应的元素：S。

　　⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。

　　⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。

　　⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。

　　摩擦力

　　(1)滑动摩擦力: f= m FN

　　说明:①FN为接触面间的弹力，可以大于G;也可以等于G;也可以小于G

　　②m为滑动摩擦因数，只与接触面材料和粗糙程度有关，与接触面积大小、接触面相对运动快慢以及

　　正压力N无关。

　　(2)静摩擦力:大小与其他力有关，由物体的平衡条件或牛顿第=定律求解,不与正压力成正比。

　　大小范围: O£ f静f fm (fm为静摩擦力，与正压力有关)

　　说明:

　　a、摩擦力可以与运动方向相同,也可以与运动方向相反。

　　b.摩擦力可以做正功,也可以做负功,还可以不做功。

　　C、摩擦力的方向与物体间相对运动的方向或相对运动趋势的方向相反。

　　d、静止的物体可以受滑动摩擦力的作用，运动的物体可以受静摩擦力的作用。

　　6、浮力: F= rgV (注意单位)转自环球网校edu24ol.com

　　7、万有引力: F=G

　　(1)适用条件:两质点间的引力(或可以看作质点,如两个均匀球体)。

　　(2) G为万有引力恒量，由卡文迪许用扭秤装置首先测量出。

　　(3)在天体上的应用: (M--天体质量 , m-卫星质量，R--天体半径 , g--天体表 面重力加速

　　度，h-卫星到天体表面的高度)

　　a、万有引力=向心力

　　b、在地球表面附近,重力=万有引力

　　mg=Gg=G

　　C、 第一字宙速度

　　mg=mV=

　　库仑力、电场力、磁场力

　　库仑力: F=K

　　(适用条件:真空中,两点电荷之间的作用力)

　　电场力: F=Eq

　　(F与电场强度的方向可以相同,也可以相反)

　　磁场力:

　　(1)洛仑兹力:磁场对运动电荷的作用力。

　　公式: f=qVB (B^V)方向一-左手定则

　　(2)安培力:磁场对电流的作用力。

　　公式: F= BIL (B^I)向一-左手定则

　　元素化合物

　　1、氧气具有氧化性，常见的氧化剂

　　2、碳在氧气燃烧放出白光，产物能使石灰水变浑浊(二氧化碳 CO2)

　　3、硫在空气燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧气中产生明亮蓝紫色火焰，产物都有刺激性气味

　　4、磷在氧气中产生大量的白烟

　　5、镁燃烧产生耀眼的白光，产物为白色的固体

　　6、铝在氧气燃烧产生白光，产物为白色固体，不能在空气中燃烧

　　7、铁在氧气燃烧火星四射，放出大量的热，产物为黑色固体。瓶底要放点水或铺些砂，铁丝要缚在一条小木条上

　　8、铜在空气中加热由红色变黑色

　　9、氢气，一氧化碳，甲烷燃烧都产生蓝色的火焰，鉴别应看产物

　　10、鉴别硬水和软水的方法是加入肥皂水或加热

　　11、水净化的方法有：沉淀，过滤，吸附，蒸馏

　　12、二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红色

　　13、二氧化碳能使石灰水变浑浊

　　分子、原子、离子、元素、化合价

　　1、分子是保持物质化学性质的一种粒子

　　2、分子是原子构成的考试用书

　　3、分子、原子的体积和质量都很小

　　4、分子、原子都不断运动

　　5、分子、原子间有一定间隔，可以压缩

　　6、同种物质的分子化学性质相同

　　7、在物理变化中，分子本身不变，只是间隔改变

　　8、在化学变化中，分子组成和种类都改变

　　9、分子和原子的本质区别是在化学变中是否可以再分

　　10、离子是带电的原子或原子团

　　11、原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数

　　12、原子在化学变化中有“三不变”原子种类不变、原子数目不变、质量不变

　　13、稀有气体原子和离子的最外层电子数都达到稳定结构，但达到稳定结不一定是稀有气体原子

　　14、核电荷数或质子数相同的一类原子属于同种元素

　　15、同种元素的核电荷数或质子数相同

　　16、不同种元素的本质区别是质子数或核电荷数不同

　　17、元素的化学性质与其原子结构的最外层电子数有密切关系

　　18、地壳中元素的含量为：O Si Al Fe Ca Na K Mg H…人体中前四位的元素的含量：O C H N

　　元素活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

　　19、原子的相对原子质量=质子数+中子数

　　20、单质中元素化合价为零;化合物中元素正负化合价代数和为零

　　21、元素只讲种类不讲个数

　　22、原子是化学变化中的最小粒子，不能再分

　　23、有单质参加或有单质生成的变化，化合价一定会改变

　　24、元素周期表中，原子序数=质子数

　　物质变化、物质性质、物质分类

　　1、物理变化是没有新物质生成的变化，一般指形状改变或三态转变

　　2、化学变化是有新物质生成的变化

　　3、物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成(判断依据)

　　4、微观上化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合，得到新分子，生成新物质

　　5、氧化物要满足两个条件：①两种元素 ②其中一种是氧元素

　　6、燃烧的三个条件是：①可燃物 ②有空气或氧气 ③温度达到着火点

　　7、可燃性气体+助燃性气体+点燃……可能会发生爆炸

　　8、提高燃烧效率的两种方法：

　　①有充足的空气 ②增大可燃物和空气的接触面积

　　9、燃烧、缓慢氧化、自燃的共同点有：

　　①都和氧气反应 ②都放出热量 ③都是氧化反应

　　10、特别的物理变化有：石油的分馏，干冰升华，矿石粉碎，潮解

　　11、特别的化学变化有：煤的干馏，物质变质，风化

　　12、特别的混合物：

　　溶液，合金，矿石，空气，煤、石油、天然气、水煤气都是混合物

　　13、六大营养物质：

　　糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。其中前四位是有机物

　　14、三大合成材料：合成橡胶、合成纤维、塑料

　　气体制取和收集

　　1、选择气体发生装置考虑：

　　①反应物的状态 ②反应的条件

　　2、收集装置的选用应考虑：

　　①密度和空气比较 ②该气体对水的可溶性

　　3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部：

　　4、制氧气的注意事项：

　　①高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花

　　②氯酸钾制氧气时不能混有可燃物

　　③导气管应只伸入试管少许

　　5、制二氧化碳的注意事项：

　　①应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠

　　②应用稀盐酸，不能用浓盐酸和硫酸

　　③不能用排水集气法收集(CO2溶于水)

　　6、排空气法收集氧气验满的方法是：用燃着的木条放出集气瓶口，燃烧得更旺

　　7、排空气法收集二氧化碳验满的方法是：用燃着的木条放到集气瓶口，木条熄灭

　　8、鉴别氧气的方法是：用带火星的木条伸到瓶内，木条复燃，证明是氧气

　　9、鉴别二氧化碳的方法是：把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳

　　10、鉴别一氧化碳，氢气，甲烷的方法是，看燃烧后的产物。一氧化碳火焰为蓝色，产物为二氧化碳。

　　氢气火焰为淡蓝色，产物为水。甲烷火焰为明亮的蓝色，产物为二氧化碳和水。

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